初三化学必背知识点精华

一、初中化学基本概念

1. 分子 原子 离子 元素分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。离子是带电的原子或原子团。元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。

2. 化学式和化合价（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； ②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成。（2）有关相对分子质量、相对分子质量单位、物质组成的计算相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量×原子个数之和相对分子质量单位为1，一般省略不写，单位应写在相对分子质量之前。化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。在计算含有结晶水的化合物的化学式时，结晶水合物中其他元素的质量总和等于该化合物的相对分子质量。

3. 溶液、溶质、溶剂的关系溶液质量=溶质质量 溶剂质量溶液的体积不等于溶质的体积也不等于溶剂的体积。溶液中溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×溶质质量分数在数值上等于该物质在溶液中相对分子质量与该溶液的相对分子质量之比。

4. 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系：饱和溶液不饱和溶液（1）加溶剂； （1）蒸发溶剂； （1）升高温度； （1）降低温度； （2）降低温度； （2）增加溶剂； （2）加入溶质；（2）恒温蒸发溶剂； （3）增加溶质；（3）加入溶质；（3）增加溶剂；（4）蒸发溶剂；（4）恒温蒸发溶剂；（4）增加溶剂； （5）加入同种物质的饱和溶液；（5）降低温度；（5）恒温蒸发溶剂；（6）加入同种物质的不饱和溶液；（6）升高温度；（6）降低温度；（7）升高温度；（7）恒温蒸发溶剂；（8）加入不同种物质的饱和溶液；（8）降低温度；（8）恒温蒸发溶剂；（9）升高温度。

5. 金属活动性顺序表：K Ca a Mg Al Z Fe S Pb H Cu Hg Ag P Au

6. 单质、氧化物、酸碱盐之间的关系：单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；酸是电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子的化合物。酸和碱反应生成盐和水，酸和金属氧化物反应生成盐和水，酸和盐反应生成新酸和新盐，碱和非金属氧化物反应生成盐和水，金属和盐反应生成新金属和新盐。

7. 粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。

8. 原子结构示意图各部分的意义：圆圈内数字为核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层电子。原子的核外电子排布决定了元素的性质。离圆圈最远的弧线上的数字决定了元素的化合价。

9. 地壳中含量最多的前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙。其中含量最多的金属元素是铝，含量最多的非金属元素是氧。生物体中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是钾，含量最多的非金属元素是碳。